Math  /  Algebra

Question26 Een onbekende verbinding heeft een molaire massa van90,1 g mol1\operatorname{van} 90,1 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}. De samenstelling van deze verbinding wordt in een laboratorium bepaald. De stof blijkt voor 40,0 massa\% uit koolstof te bestaan, voor 6,7 massa\% uit waterstof en voor 53,3 massa\% uit zuurstof. a Bereken hoeveel gram koolstof, waterstof en zuurstof in een mol van de onbekende stof zit.

Studdy Solution
Calculate the mass of oxygen in one mole of the compound.
Given that oxygen makes up 53.3% of the compound by mass, we can find the mass of oxygen in one mole by using the formula:
Mass of oxygen=(53.3100)×90.1g/mol \text{Mass of oxygen} = \left(\frac{53.3}{100}\right) \times 90.1 \, \mathrm{g/mol}
Mass of oxygen=0.533×90.1g/mol \text{Mass of oxygen} = 0.533 \times 90.1 \, \mathrm{g/mol}
Mass of oxygen=48.0663g \text{Mass of oxygen} = 48.0663 \, \mathrm{g}
The masses of carbon, hydrogen, and oxygen in one mole of the compound are:
- Carbon: 36.04g 36.04 \, \mathrm{g} - Hydrogen: 6.0367g 6.0367 \, \mathrm{g} - Oxygen: 48.0663g 48.0663 \, \mathrm{g}

View Full Solution - Free
Was this helpful?

Studdy solves anything!

banner

Start learning now

Download Studdy AI Tutor now. Learn with ease and get all help you need to be successful at school.

ParentsInfluencer programContactPolicyTerms
TwitterInstagramFacebookTikTokDiscord